题目内容
A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7．C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式________．
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式________．
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物．且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol．写出该反应的化学方程式________．
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点．具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭．实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应．
①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式________．
②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．
③试管B内出现的现象为________．
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下．若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)3NO2＋H2O＝2H+＋2NO－3＋NO (2)4NH3＋5O2 (3)NH4NO3 (4)①C＋4HNO3(浓) ②放热 ③试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊 ④摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水 |
4NO＋6H2O
2H2O＋N2O↑
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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程