题目内容

1．能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Zn

分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，而盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属氯化物，以此来解答．

解答 解：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故A选；
B．Al与氯气、盐酸均反应生成氯化铝，故B不选；
C．Mg与氯气、盐酸均反应生成氯化镁，故C不选；
D．Zn氯气、盐酸均反应生成氯化锌，故D不选；
故选A．

点评 本题考查常见金属的性质，为高频考点，把握变价金属与不同氧化剂的反应及金属的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．既可与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照条件下与Br2发生取代反应
B．1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
C．既可催化加氢，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
12．下列物质在一定条件下能被氧化生成醛的是（　　）
A．B．C．D．
9．下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤，④蒸发、结晶．均用到的仪器是（　　）
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
16．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；同温同压下的体积比为2：1．
（2）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL． 此气体的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．
6．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
物质杂质试剂方法
A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气
B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤
C氧化铁氧化铝氨水过滤
D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D
13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（　　）
A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
10．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液
4．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
pH5.23.29.710.4
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为MnO+2H+=Mn2++H2O．酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其目的是确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去．
（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为17.4g．
（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2+浓度由大到小的顺序是Mn（OH）2＞MnCO3＞MnS（填写化学式）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网