Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故A正确；B、CH3COONa溶液中，CH3COONa═CH3COO-+Na+，因醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-）、c(OH-)＞c(H+)，水解的程度不大，则c(CH3COO-)＞c(OH-)，故B正确；C、Na2S溶液，n(Na）=2n(S)，由物料守恒可知，1/2c(Na+）=c(S2-）+c(HS-）+c(H2S)，故C错误；D、NaHCO3溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正确，所以选C．

考点：溶液的物料守恒，离子的电荷守恒。