题目内容
一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是
A． ②③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． ①②④
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA
C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
D.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是
A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)
B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）
A．原混合气体的体积为1.1VL
B. 原混合气体的体积为1.2VL
C．反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL
D．反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是( )。
A. 原溶液中的Br-可能未被氧化
B. 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验
C. 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
D. 反应后的溶液中一定不存在Fe2+
B．+3 C．+4 D．+6
B．+3 C．+4 D．+6
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1
反应A（g）+3B（g）
2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）