题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

练习册系列答案
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

胶体最本质的特征是

A．丁达尔效应 B．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间

C．布朗运动 D．聚沉

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是


 


 


 

W
 

Y
 

Z
 


 


 

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．三元轴烯()与苯互为同分异构体

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：

（1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________mol；

②反应的平衡常数K=______________；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

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