在含有0.093mol FeSO4的稀H2SO4中.加入12ml 0.3mol/L的KMnO4溶液后.剩余的FeSO4还需2.525g KNO3才能完全氧化.已知KMnO4与FeSO4在H2SO4存在下反应时生成Mn2+.KNO3与FeSO4在H2SO4存在下可以反应．通过计算判断KNO3的还原产物是什么物质．写出上述两个反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在含有0.093mol FeSO₄的稀H₂SO₄中，加入12ml 0.3mol/L的KMnO₄溶液后，剩余的FeSO₄还需2.525g KNO₃才能完全氧化，已知KMnO₄与FeSO₄在H₂SO₄存在下反应时生成Mn²⁺，KNO₃与FeSO₄在H₂SO₄存在下可以反应．通过计算判断KNO₃的还原产物是什么物质．写出上述两个反应的化学方程式．

答案：
解析：

　　KNO₃的还原产物NO

　　2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋K₂SO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O

　　2KNO₃＋6FeSO₄＋4H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋2NO↑＋4H₂O

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（2010?朝阳区一模）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．在pH=12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．在c（H⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O₂^2-、NO₃^-

下列各组离子一定大量共存的是（　　）

A．在含有0.1mo1/LCa²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．在pH=12的溶液中：NH

C．在c（H⁺）=0.1mo1/L的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、N

D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Mn

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A、在含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B、在pH为7的溶液中：Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、在澄清透明的无色溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃

D、c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中

（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是

．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L^-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是

（填序号）．在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到

mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是

（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I^-的物质的量浓度是

．（计算结果保留一位小数）