题目内容

在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（    ）

A.呈碱性             B.呈酸性                  C.呈中性               D.c(OH-)=100c(H+)

解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7 mol·L-1c(OH-)

则c(OH-)==10-5 mol·L-1

因此c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性且10-5 mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 mol·L-1。

答案：AD

练习册系列答案
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水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
10：1
10：1
．
在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6．则纯水在该温度下显（　　）
A、酸性B、碱性C、中性D、无法确定
精英家教网水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
 
．
（3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应
 
0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是
 
．

水的电离平衡曲线如下图所示．

(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．

(3)已知AnBm的离子积为cn(Am+)×cm(Bn－)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积约为________．
设水的电离平衡曲线如图所示
（1）若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100°C时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_______增加到________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________。
（3）已知20°C时饱和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一级电离常数约为1×10-7， 二级电离常数约为7 ×10-15，则此时溶液中c(H+)=________。

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