题目内容

甲烷（CH4）是最简单的有机物．3.01×1023个甲烷分子的总质量为
8
8
 g，1 mol CH4完全燃烧将生成
1
1
 mol H2O．
分析：根据n=
N
NA
计算甲烷的物质的量，再根据m=nM计算甲烷的质量，根据方程式CH4+O2
点燃
CO2+2H2O计算生成水的物质的量．
解答：解：3.01×1023个甲烷分子的物质的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，
故甲烷的质量为0.5mol×16g/mol=8g，
令甲烷完全燃烧生成水的物质的量分别为x，则：
CH4+O2
点燃
CO2+2H2O
1               2
0.5mol          y
所以，1：2=0.5mol：y，解得y=1mol，
故答案为：8；1．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的复习巩固．
练习册系列答案
相关题目
对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价键在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构．烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷（CH3CH3）可认为是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代形成的．三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线．
（1）甲烷分子中最多可有
2
2
个氢原子与碳原子共平面；
（2）-CH3取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有
7
7
个碳原子共面；
（3）①CH4，②C3H8，③C4H10，④C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是
①④
①④
；
（4）乙烷的一氯取代只有1种结构，乙烷的二氯取代有2种结构，乙烷的五氯取代有
1
1
种结构．

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个  ，π 键     个。

（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。若通人N2气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。③加入催化剂，平衡　　　移动。

   (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质

炭粉(C)

一氧化碳(CO)

氢气(H2)

甲烷(CH4)

乙醇(C2H5OH)

状态

固体

气体

气体

气体

液体

热量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________

③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

 

（8分）对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价键在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷(CH3CH3)可认为是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代形成的。三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。
（1）甲烷分子中最多可有____个氢原子与碳原子共平面；
（2）—CH3取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有____个碳原子共面；
（3）①CH4,②C3H8,③C4H10,④C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_________________；
（4）乙烷的一氯取代只有1种结构，乙烷的二氯取代有2种结构，乙烷的五氯取代有____种结构。

“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
（1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（Na2O2）的容器，并把处理后的气体充入座舱。该方法的有关反应方程式是___________________________。
（2）若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2作为O2的来源，效果更好。等质量的KO2、Na2O2分别与足量的CO2反应生成O2的质量之比为（填最简整数比）__________________。
（3）载人飞船推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成
N2和H2O（g），放出256．652kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____________________________。 （4）如果舱内使用的是甲烷－氧气燃料电池，工作时可将铂电极插入KOH溶液中，然后在两个电极上分别通入CH4和O2。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的______极，若反应生成K2CO3和
H2O，则这一极的电极反应式为__________________________。

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量　　 890kJ

（填＞、＝、＜）

（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为　　　　　 ；燃烧生成的CO2的质量比约为　　　　 。（最简整数比）

（4）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是　　　　 。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源

B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水较容易分解

D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气