题目内容

已知SO₂气体和H₂S气体可以发生如下反应：

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

(1)常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为________g/L．

(2)在室温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H₂S和SO₂气体，反应前压强为P，反应结束后压强为，则反应前H₂S和SO₂的体积比是________或________．

答案：
解析：

　　(1)14

　　(1)14.4

　　(2)5∶1或1∶2

练习册系列答案

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（2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为

c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

，加入NH₄Cl固体，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag⁺）=

3.6×10^-9mol/L

．
（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：

FeSO₄

高温

Fe₂O₃+

SO₂↑

SO₃↑

（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①＞②
B．溶液的pH变化：①减小，②增大
C．电极上析出物质的质量：①＞②
D．电极反应式：①中阳极 2Cl^--2e^-?Cl₂↑ ②中负极 2H⁺+2e^-?H₂↑

（2010?崇文区二模）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有

acd

（选填字母）．
a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源
b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H₂（g）+CO₂（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol

．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH则通入H₂的一极为

负

极；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=

0.012mol/L

（保留两位有效数字）；
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是

升高温度

．

（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
（2）已知断裂1 mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－¹；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－¹。
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。

请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）已知断裂1 mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式：。
（3）已知：2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝-a kJ·mol^-¹；
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝-b kJ·mol^-¹。
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为。

（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H₂SO₄ CH₃COOH

常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

（2）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为。

（3）下列三组溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+ 30ml、0.1mol/LNH₃·H₂O

发生反应的反应热ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃大小关系为。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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