Question

请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）已知断裂1 mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式：________。
（3）已知：2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H＝-a kJ·mol^-1；
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝-b kJ·mol^-1。
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为________。

Answer 1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.2 kJ·mol^－1 。    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－482 kJ·mol^－1 。    2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l) △H＝(b－3a)/2 kJ·mol^－1
考查热化学方程式的书写。
（1）根据题意1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧放出的热量是55.64kJ×16＝890.2 kJ，所以热化学方程式为CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.2 kJ·mol^－1 。
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol水的反应热是436 kJ·mol^－1×2＋498 kJ·mol^－1－463 kJ·mol^－1×2×2＝－482 kJ·mol^－1，所以热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－482 kJ·mol^－1 。
（3）根据盖斯定律可知，（①×3－②）÷2即得到2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)，所以反应热是△H＝(b－3a)/2 kJ·mol^－1。