题目内容
【题目】（1）在①
②石墨③C60④
⑤CH3CH2OH⑥
⑦
⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．
（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：
I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）
II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）
（3）写出下列物质的电子式
①H2O______②NaOH______③NH3______；
（4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．
【答案】①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤ 
O=C=O 
【解析】
（1）①同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；根据概念分析结果；
（2）先确定晶体类型，在确定化学键；
（3）先确定化学键类型，在确定电子式；
（4）先确定化学键类型，在确定结构式；硫原子为16号元素，写出原子结构示意图。
（1）根据同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子；同分异构体：分子式相同，结构不同的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质。因此①⑦互为同位素；⑤⑧互为同分异构体；②③互为同素异形体；
答案：①⑦ ⑤⑧ ②③
（2）①CaCl2为离子晶体，存在离子键；②金刚石为原子晶体，存在共价键； ③NH4Cl 离子晶体，存在离子键和共价键；④Na2SO4为离子晶体，存在离子键和共价键， ⑤冰为分子晶体，存在共价键。
I.熔化时离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力；通常情况下熔点原子晶体>离子晶体>分子晶体；
II.只含有离子键的物质是氯化钙，分子晶体以分子间作用力结合；
答案：⑤ ② ① ⑤
（3）①H2O为共价化合物，存在O-H共价键②NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根离子内部存在O-H共价键③氨气为共价化合物，存在N-H共价键；
则电子式为
、 
、 
；
答案：
（4）CO2为共价化合物，根据8电子稳定结构，确定结构式为O=C=O；硫原子为16号元素，原子结构示意图
；
答案：O=C=O
【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。
