Question

19．（4）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下，试根据表中的实验现象书写出第四级和第五组实验Al电极的电极反应式：

编号	电极材料	电解制溶液	电流指针偏转方向
1	Mg  Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg  Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al    Zn	浓硝酸	偏向Al

④Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O⑤2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

Answer 1

分析 ④实验4中发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去电子，则Al为负极；实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝；

解答 解：④实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝；正极是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O，
故答案为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

点评 本题考查原电池原理，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极．