Question

（10分）右图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答下列电极的名称：　B（石墨）电极的名称是 　   。

（2）写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是                      。

A（Fe）电极的电极反应式为                                                 ，

（3）乙池中反应的化学方程式为                                                 。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2       mL（标准状况下）

 

Answer 1

【答案】

（1）  阳极

（2）O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－4Ag⁺+4e^－="4Ag"

（3）4AgNO₄+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃

（4）280

【解析】

试题分析：（1）甲池为燃料电池，原电池，通入氧气一极发生还原反应，为电池正极，故B为电解池的阳极（2）通入O₂的电极发生还原反应中性环境，生成OH^－：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－ ；A极为电解池的阴极，发生还原反应，4Ag⁺+4e^－="4Ag" ；（3）B极发生氧化反应2H₂O-4e=O₂↑+4H⁺,结合A极发生的反应，可得总反应为4AgNO₄+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃；（4）乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，即0.05mol，则电子的转移量为0.05mol，和甲池中电子转移量相等，计算可得消耗O₂为280ml

考点：原电池和电解池两极的反应原理及计算

点评：该题涉及原电池的电解池的联合计算，前面的小题要把握住电子流动的方向来确定电极方程式，最后一题要使用电子得失守恒来解答，将会更简化。