A.B.C.D.E.F.G.L.I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期.它们的原子序数依次增大.其中B.C.D位于同一周期.A与E.B与G.D与L分别位于同一主族.C.D.F三种元素的原子序数之和为28.F的质子数比D的多5.D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题:(1)以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．
请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是SiH₄（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（2）A₂D的沸点比A₂L沸点高（填“高”或“低”）原因是水分子之间存在氢键
（3）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为

．
（4）由A、B、C、D可按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH₄）₂C₂O₄．

分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，所以A、B、C、D、E、F、G、L、I九种短周期主族元素，分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，由此分析解答．

解答解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28-8-13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，所以A、B、C、D、E、F、G、L、I九种短周期主族元素，分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，
（1）非金属元素C、N、O、Si、S、Cl中，非金属性最弱的是：Si，所以氢化物稳定性最弱是SiH₄，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：SiH₄；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）A₂D是水，A₂L是硫化氢，水分子与分子间存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故答案为：高；水分子之间存在氢键；
（3）氯和硫两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，的分子式为S₂Cl₂，电子式为，
故答案为：；
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y是草酸铵，化学式为：（NH₄）₂C₂O₄，故答案为：（NH₄）₂C₂O₄．

点评本题结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、比较离子半径、电子式等，难度中等，推断元素是解题的关键．

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