题目内容
参看表格内容，回答下列问题：
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物质 |
外观 |
在空气加热时现象 |
产物水溶液的酸碱性 |
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X |
黑色粉末 |
燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G |
微弱酸性
|
|
Y |
谈黄色晶体 |
首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体 |
弱酸性 |
|
Z |
银白色固体 |
燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F |
强碱性
|
（1）X、Y、Z、F分别是（写名称）________、________、________、________。
（2）G中的化学键________（填“有”或“没有”）极性。G在固态时属于________晶体。
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于________晶体，写出它的电子式________。
答案：
解析：
解析：
（1）碳 硫 钠 过氧化钠 （2）有 分子 （3）离子Na+[
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]2-Na+
练习册系列答案
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如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，请认真阅读内容．
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式： ．
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是 ．
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 ．
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 ．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为 ．
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
①第一步反应的化学方程式为 ．
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 ．
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
①第一步反应的化学方程式为
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
参看表格内容，回答下列问题：
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物质 |
外观 |
在空气加热时现象 |
产物水溶液的酸碱性 |
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X |
黑色粉末 |
燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G |
微弱酸性
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Y |
谈黄色晶体 |
首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体 |
弱酸性 |
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Z |
银白色固体 |
燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F |
强碱性
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（1）X、Y、Z、F分别是（写名称）________、________、________、________。
（2）G中的化学键________（填“有”或“没有”）极性。G在固态时属于________晶体。
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于________晶体，写出它的电子式________。