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A元素的原子有7个电子；B元素的原子最外层有4个电子，A、B两元素形成化合物的分子式为
[ ]
A．
B．
C．
D．BA
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（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I
1
=738kJ/mol I
2
=1451kJ/mol I
3
=7733kJ/mol I
4
=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA
5
为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈
纺锤形
纺锤形
形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
区，价电子排布式为
3d
5
4s
2
3d
5
4s
2
．
（5）DE
3
中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥形
三角锥形
．
（6）检验F元素的方法是
焰色反应
焰色反应
，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
铜型
铜型
．
（2013?浙江）《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I
1
I
2
I
3
I
4
…
I
n
/kJ．mol
-1
578 1817 2745 11578 …
则该元素是
Al
Al
（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
．Ge的最高价氯化物分子式是
GeCl
4
GeCl
4
．该元素可能的性质或应用有
CD
CD
．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有
BD
BD
．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点
＞
＞
的熔点（填＞、=或＜），其原因是
两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
．
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls
2
2s
2
2p
6
，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
F
F
元素的原子的第一电离能最大，理由是：
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
．
（2）C元素原子的第一电离能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al
2
O
3
为离子化合物，P
2
O
5
、SO
3
为共价化合物
MgO、Al
2
O
3
为离子化合物，P
2
O
5
、SO
3
为共价化合物
（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
H
2
SO
4
、H
3
PO
4
、Al（OH）
3
、Mg（OH）
2
H
2
SO
4
、H
3
PO
4
、Al（OH）
3
、Mg（OH）
2
．
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性；
A的第一电离能
＜
＜
B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
KCl
MgO
CaO
晶格能/kJ?mol
-1
715
3791
3401
则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．其中MgO晶体中一个Mg
2+
周围和它最邻近且等距离的Mg
2+
有
12
12
个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V
2
O
5
和CrO
2
中，适合作录音带磁粉原料的是
CrO
2
CrO
2
．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
AC
AC
（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢 键 F．非极性键
（5）某离子X
+
中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N
3-
形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N
3-
相连的X
+
有
6
6
个．
（6）在硼酸[B（OH）
3
]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
C
C
A．SP，范德华力 B．sp
2
，范德华力 C．sp
2
，氢键 D．sp
3
，氢键
（7）CaC
2
中
C
2-
2
与
O
2+
2
互为等电子体，
O
2+
2
的电子式可表示为
；1mol
O
2+
2
中含有的π键数目为
2N
A
2N
A
．
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
（10
-10
m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
（写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
晶体；元素①的原子价电子排布式是
．
（3）元素③有一种单质为O
3
，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O
3
相同，它是
（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
（填名称），可以验证你的结论的是下列中的
（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．
关 闭
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生物
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，下列叙述正确的有
的熔点（填＞、=或＜），其原因是
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．