Question

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB₂中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：

（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB₂晶体中化学键的类型为_____________；写出AE₂的结构式 ___________________。

（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。

（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.

①有润滑性  ②易磨损  ③抗腐蚀  ④强还原性  ⑤抗冷热

（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。

（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

Answer 1

（共15分）

（1）；（2分） （极性）共价键；（1分）  S=C=S。（2分）（共5分）

（2）  C的氢化物分子之间存在有氢键，使其沸点较高（2分）

（3）  ②④   （2分）

（4）  一定有CO₃^2—，SO₃^2— 和SO₄^2— 至少有一种

(若答S₂O₃^2— 一定不存在亦对，不答此项亦可) （2分）

（5） SO₂ + Na₂O₂ = Na₂SO₄  ； SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-（4分，每空2分）