题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cl2 与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C、钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O． |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．离子个数配比不符合物质的结构．
B．电荷不守恒；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．离子个数配比不符合物质的结构．
解答：
解：A．Cl2 与H2O 反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
B．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分和原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图所示的实验．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应过程中产生的气泡是CO2 气体 |
| B、加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解 |
| C、最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体 |
| D、反应过程中产生的气泡是HCl 气体 |
从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）
| A、酒精溶于水 |
| B、二氧化碳变成干冰 |
| C、CaO作为干燥剂吸水 |
| D、氯化钠受热熔化 |
用等体积的 1mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：3：2 |
| B、6：2：3 |
| C、1：1：1 |
| D、3：1：2 |
右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（ ）
| A、14，1：1 |
| B、4，2：1 |
| C、12，1：2 |
| D、4，1：1 |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A、石油、煤、小苏打都是混合物 |
| B、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 |
| C、HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 |
| D、HCl、H2SO4、NH3都是酸 |
部分弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表：下列选项错误的是：（ ）
| HCOOH | HCN | H2CO3 | |
| 电离平衡常数 | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、CN -+CO2=2HCN+CO32- |
| B、2HCOO H+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者 |