Question

【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的物质的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____________。

Answer 1

【答案】0.0376g/molCS2

【解析】

（1）由方程式XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同，故反应前O2的体积为672 mL，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。

（2）参加反应的氧气是0.03mol，质量是0.03mol×32g/mol＝0.96g。由化学方程式可知消耗XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g·L－1×0.672L＝1.72 g。根据质量守恒定律可知m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.96g＝0.76 g，所以M(XY2)＝0.76g÷0.01mol＝76 g·mol－1；

（3）设X、Y两元素的相对原子质量分别是M(X)、M(Y)，则M(X)+2M(Y)＝76，M(X)/2M(Y)＝3/16，解得M(X)＝12、M(Y)＝32，即X为碳，Y为硫，则XY2的化学式是CS。