Question

20．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL^-1，反应进行2min后A的浓度为0.6molL^-1，B的浓度为0.8molL^-1，C的浓度为0.6molL^-1，则2min内反应的平均速率：v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（B）=0.1mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1，该反应的化学方程式是2A+B=3C．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式．

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，
v（B）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3 mol•L^-1•min^-1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.2 mol•L^-1•min^-1：0.1mol•L^-1•min^-1：0.3 mol•L^-1•min^-1=2：1：3，
化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为：2A+B=3C．
故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1；0.1mol•L^-1•min^-1；0.3 mol•L^-1•min^-1；2A+B=3C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算等，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握．