Question

【题目】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。

（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。

（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。

A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键

（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。

Answer 1

【答案】配位键 Fe3+提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键 O＞N＞C sp3 4 CF 三角锥形 sp3

【解析】

（1）K3[Fe(CN)6]中Fe3+能提供空轨道，CN-能提供孤对电子，两者结合形成配位键；

（2）苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大；

（3）乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，价层电子对数为3+1=4，故为sp3杂化；

（4）中氮原子的价层电子对数为；与Cl－形成离子键，中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键，不存在非极性键和π键，故答案为：CF；

（5）NCl3分子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。