Question

（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰

b．浓硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．烧碱

（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的 装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。

（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、 试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。

③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放 溶液，反应的离子方程式为 。

Answer 1

（12分）(除注明外，每空2分） （1）ace （2）Ⅱ或Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热

（3）①饱和食盐水、浓硫酸 （各1分） ②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

③ 氢氧化钠 Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O （各1分）

【解析】

试题分析：（1）A、氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，因此要利用氨水制备氨气，则需要把氨水滴入碱石灰或生石灰或烧碱中，浓硫酸与五氧化二磷均与氨水反应，答案选ace。

（2）氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸装置，答案选Ⅱ或Ⅲ；要形成喷泉，则需要氨气溶于水，则引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热，受热膨胀后氨气溶于水中，瞬间压强减小，从而形成喷泉。

（3）①生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后在利用浓硫酸干燥氯气，则生成气体必须依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，说明有氯化铵产生。同时生成一种无色无味无毒的气体，该气体是氮气，因此该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

③氯气有毒需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则C中应该盛放氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。

考点：考查氨气制备以及性质实验探究