把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O(1)该化学反应中Cl2的化学计量数a=33(2)若有1molCl2被氧化.则转移的电子物质的量为10mol10mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把Cl₂通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl₂+bKOH=5KCl+KClO₃+mH₂O
（1）该化学反应中Cl₂的化学计量数a=

（2）若有1molCl₂被氧化，则转移的电子物质的量为

10mol

．

分析：（1）根据Cl原子守恒计算a的值；
（2）Cl₂被氧化生成KClO₃，Cl元素化合价由0价升高为+5价，据此计算转移电子数目．

解答：解：（1）根据Cl原子守恒可知：2a=5+1，解得a=3，故答案为：3；
（2）Cl₂被氧化生成KClO₃，Cl元素化合价由0价升高为+5价，故1molCl₂被氧化，则转移的电子物质的量=1mol×2×（5-0）=10mol，故答案为：10mol．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，注意守恒法进行解答，氧化还原反应计算中常用原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒等．

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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的

阳

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．

将一定量Cl₂通入热的含KOH　0.5 mol的溶液中，恰好完全反应，生成三种盐，即KCl、KClO、KClO₃，结果测得溶液中有0.05 mol　ClO₃^－．求：

(1)Cl^－物质的量

(2)被氧化的氯元素与被还原氯元素的质量比

(3)写出反应的化学方程式

下列离子方程式正确的是
A．	把少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝2HClO＋CaSO₃↓
B．	铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O
C．	碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O
D．	过量的Cl₂通入FeBr₂的溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠的水解反应：

B．向澄清石灰水中加入盐酸：

C．Cl₂通入热的KOH溶液中制取KClO₃：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

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