Question

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于          分子（填“极性”或“非极性”），分子中

有       个σ键、       个π键。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于       晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为      ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为        。

Answer 1

（1）非极性（1分）；2（1分）；2（1分）（2）原子（2分）（3）S>P>Si

（2分）（4）Co³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶或[Ar] 3d ⁶ （2分）；  三角锥形（2分）