题目内容
冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶体A时痛要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。
（3）上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小： ；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种) 、 。
（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g• cm-3
（1）离子键；F－ （2）sp；直线型
（3）2F2+2H2O==4HF+O2；H2O（或其他合理答案）；O3
（4）Fe2Al（或AlFe2）；
【解析】
试题分析：（1）根据原子守恒可知A为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键。Na3AlF6中AlF6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体。
（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型。
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F2可将水中的氧置换出来。含有O且分子构型是“V”型的分子有H2O、SO2、O3等。
（4）晶胞中含有铁原子个数为
个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe2Al。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)3·NA=4×（56×2+27），则ρ=。
考点：考查化学键，原子轨道杂化，配位键，分子极性，电负性，元素化合物性质，晶胞计算等。
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag
SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。