题目内容

硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。
（1）c
（2）0.1 mol.L-1·min-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%
练习册系列答案
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随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通电
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
b
b
，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加热
CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
d
d
．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
，该电池正极的电极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
1.2
1.2
mol电子发生转移．

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝         。该温度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数K＝        。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则         是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                      d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

 

（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ. 2HIH2＋I2

Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _______________

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

 (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ ________________

② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ __________________

③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 _____________是原来的2倍。

a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。

a．NaNO3          b．CuSO4           c．Na2SO4           d．NaHSO3

 

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝          。该温度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数K＝         。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则          是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

 

硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

II   2HIH2＋I2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O         d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

 

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。

A． NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4    D .NaHSO3

 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

 

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