题目内容
【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）
程式：_____________________________.
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程： Fe3++Ag |
Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
＝1硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）
实 验 （一） | 实 验 （二） | |
主要优 点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺 点 |
、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
、CO32－
焰色为紫色，则原溶液的溶质一定就是钾盐