在10mL Al2(SO4)3溶液中, 逐滴加入4mol/L氢氧化钠溶液, 当滴到20mL 时, 溶液又恰好澄清, 计算Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是

NaOH溶液

（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是

22.4bc

（3）已知6L Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.6mol，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为

0.05

mol/L，取上述溶液2ml加水稀释到10ml，此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

0.03

mol/L．
（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为

A-N-2

．

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

删去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄

2

mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

mol/L．

（共16分）按要求回答下列问题

（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄ mol。

（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。