配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液.需用到的仪器是 [ ] A． 500 mL容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制500 mL　0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，需用到的仪器是
[　　]
A．	500 mL容量瓶
B．	试管
C．	酒精灯
D．	分液漏斗

答案：A

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配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)

计算：需要NaOH固体的质量为________．

(2)

某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘．

(3)

配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中．

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上顺序编出正确程序________．

(4)

某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，不可能的原因是
[　　]
A．	使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．	容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．	转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．	胶头滴管加水后定容时仰视刻度

下列说法正确的是
[　　]
A．	1 L水中溶解了58.5 g　NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1
B．	从1 L　2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^－1
C．	配制500 mL　0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾
D．	中和100 mL　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，需NaOH　4 g

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂ ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为________

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有________

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容________

②定容时俯视刻度线________

③量取好浓硫酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2-3次，将洗液倒入烧杯　　　　　

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