题目内容

下列物质的分子具有正四面体构型的是

①H2O；②P4；③CO2；④NH3；⑤CH4；⑥H2S；⑦金刚石；⑧CHCl3；⑨CCl4．

[　　]

A．

②⑤⑦⑨

B．

①③④⑥

C．

②⑤⑨

D．

⑤⑧⑨

答案：C
练习册系列答案
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（2009?成都一模）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ?mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
镁
镁
、
铝
铝
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的结构示意图为
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为
，其分子的结构特点是具有
正四面体
正四面体
结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
HCl
HCl
（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
，该反应属于
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
13.5g
13.5g
，反应中转移电子的个数为
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
Mg
Mg
（用化学式填写），负极电极反应是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

下列各物质的分子，具有正四面体空间构型的是

[　　]

A．
B．
C．
D．

下列各物质的分子，具有正四面体空间构型的是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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