Question

【题目】在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

Answer 1

【答案】

（1）铜；硫酸；

（2）（3）117.6

【解析】

试题分析：（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中铜元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，硫酸中的硫元素由+6价降低到+4价，被还原，硫酸是氧化剂，铜时还原剂，故答案为：铜；硫酸；

（2）铜元素的化合价由0价升高到+2价，失去的电子数为2，双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：，故答案为：；

（3）反应的硫酸中只有一半被还原，若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量为1.2mol，质量为1.2mol×98g/mol=117.6g，故答案为：117.6。