题目内容
（1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
a．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥
（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
（1）16.8（2分）
（2）c（2分）
（3）①25（2分） ②c（2分）
【解析】
试题分析：（1）设需要浓盐酸的体积为V，则11.9 mol·L-1×V=0.5L×0.400 mol·L-1，可得V=0.0168L=16.8mL。
（2）①容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的专用仪器，正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，不漏水才能使用，正确；③容量瓶不能加热，错误；④容量瓶是配制溶液的仪器，不能长期贮存配制好的溶液，正确；⑤ 500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，错误；⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线，正确；故答案为c。
（3）①设需要盐酸的体积为V，则0.400 mol·L-1×V=0.4 g÷40g/mol，可得V=0.025L=25mL。
②所用盐酸的体积比①中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏高，a、浓盐酸挥发，浓度偏低；b、配制溶液时，未洗涤烧杯，所得溶液浓度偏低；c、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，则浓度偏高，正确；d、加水时超过刻度线，浓度偏低。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液、基本仪器、计算、误差的分析。
