题目内容
现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3 ，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中，属于碱的是 。
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H+＋OH—
H2O，则对应的两种物质是 。
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式 。
（6）在特殊条件下，②与⑥发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
（1）⑧ （2）⑥和⑧ （3）②和⑤；②和⑧ （各1分） （4）0.6 mol·L-1。
（5）OH—＋CO2＝HCO3—。（6）NH4NO3，8：3，0.9mol。
【解析】
试题分析：（1）氨水显碱性，但氨水不属于碱，它是混合物；（2）离子方程式为：H+＋OH—=H2O，表明是强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应；（3）反应生成氢气，则必须有铝参与反应，另外一种物质可以是酸（硝酸除外），也可以是强碱；（4）根据c=n/v ，可得SO42-的物质的量浓度为
=0.6 mol/L ；（5）向Ba(OH)2的溶液中通入过量的CO2 ，先生成沉淀，后沉淀又溶解，最终生成酸式盐，总反应的离子方程式OH—＋CO2＝HCO3—；（6）根据H原子守恒，X中含有H元素，可知X为铵盐，X为NH4NO3 ，再由电子守恒验证即可，还原剂是铝，氧化剂是硝酸，根据N原子的变价个数可知，有3个硝酸得电子，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 8 : 3，当8.1g Al发生反应时，铝失去电子的物质的量为
=0.9 mol。
考点：本题考查碱的概念、中和反应的实质、离子方程式的书写及有关氧化还原反应的计算。
