题目内容

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸．
A中：Fe的反应属于化学腐蚀
 
（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
B中：Sn极的电极反应式为
 
；Sn极附近溶液的酸性
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
C中：被腐蚀的金属是
 
，该电极反应式为
 

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；  B极：O2+4e-═2O2-
则A极是电池的
 
极；电子从该极
 
（填“流入”或“流出”）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）由装置图可知A发生化学腐蚀，B、C为原电池装置，活泼金属为负极，发生氧化反应，以此解答该题；
（2）由电极方程式可知，燃料电池中A发生氧化反应，应为负极，B发生还原反应，为原电池的正极．
解答： 解：（1）A中为铁与硫酸的反应，发生化学腐蚀；B为原电池装置，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，正极方程式为2H++2e-=H2↑，反应消耗H+，Sn附近溶液的酸性减小，C为原电池装置，Zn比Fe活泼，被腐蚀的金属为Zn，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：化学腐蚀；2H++2e-=H2↑；减小；Zn-2e-=Zn2+；Zn；Zn-2e-=Zn2+；
（2）由电极方程式可知，燃料电池中A发生氧化反应，应为负极，B发生还原反应，为原电池的正极，电子从负极流出，流入正极，
故答案为：负；流出．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
练习册系列答案
相关题目
下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A、碘加热升华
B、氯酸钾加热分解
C、SiO2加热溶化
D、氯化钠溶于水
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol?L-1）如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，
则上述反应的△H
 
0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
 
．（保留两位小数）
（3）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是
 
．
A．选用更有效催化剂  B．升高反应体系温度 C．降低反应体系温度  D．缩小容器体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．（浓度/mol?L-1）
实验编号 T/℃ NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂比表面积/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度．
元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律．下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
 
（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有
 
种，属于d区的元素有
 
种．
（3）铜晶胞是面心立方结构．其空间利用率为
 
（用含“π”和“
2
”的式子表示，不必算结果）
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
 
：
（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
 
 a．一定有 b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为
 
；
（4）转化④中产生H的离子方程式为
 
；
（5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
 
；
（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）X2Y常温下为液体，如果连X2Y也没有，正常人顶多能活一周左右；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
试写出其元素符号：X
 
，Y
 
，Z
 
，以及化合物的分子式：X2Y
 
．
某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：
（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥
（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：
（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为
 

由此可以得出铁钉锈蚀的条件有
 
和
 
．
若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？
 

若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？
 
．
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
（A）酸性；（B） 脱水性；（C）吸水性；（D）强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：
 
；
（2）干燥二氧化硫：
 
；
（3）浓硫酸可用钢瓶贮运：
 
；
（4）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：
 
；
（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：
 
．
如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（　　）
①位于第7周期     
②非金属元素     
③最外电子层有6个电子   
④没有放射性     
⑤属于氧族元素      
⑥属于锕系元素．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③④⑤

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