题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
- B.铜片溶于三氯化铁溶液：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
- C.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
- D.将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热：4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
D
分析：A、酸式盐和碱反应量少全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
B、电荷不守恒；
C、多元弱酸分步水解；
D、二氧化锰不溶于水；
解答：A、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故A错误；
B、铜片溶于三氯化铁溶液的反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、碳酸钠溶液显碱性水解分步进行，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D、将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应的离子方程式书写方法，电荷守恒的判断，多元弱酸根离子分步水解．
分析：A、酸式盐和碱反应量少全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
B、电荷不守恒；
C、多元弱酸分步水解；
D、二氧化锰不溶于水；
解答：A、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故A错误；
B、铜片溶于三氯化铁溶液的反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、碳酸钠溶液显碱性水解分步进行，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D、将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应的离子方程式书写方法，电荷守恒的判断，多元弱酸根离子分步水解．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
