题目内容

己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y<X

B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

练习册系列答案
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下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 苯

关于葡萄糖的叙述中正确的是 （ ）

A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

C．葡萄糖只有还原性没有氧化性 D．葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量

夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。

③E的电子式为______________。

④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。

Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

下列微粒中，含有孤对电子的是

A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

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