题目内容

Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023

练习册系列答案
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下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

用三种方法区分实验室中的淀粉和葡萄糖。

下列说法不正确的是 （ ）

A．白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的

B．白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害

C．治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始

D．使用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法

用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)

B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C．P点对应溶液中 c(Cl-) =0.05 mol • L-1

D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是

A. 第一电离能：Y<X

B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y

D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4，则该溶液中有关浓度的关系式正确的是

A．c(H+)>c(HA) B．c(OH-)>c(HA) C．c(HA)>c(A-) D．c(H+)<c(A-)

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

序号

实验事实

结论

A

SO3的水溶液可以导电

SO3是电解质

B

向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成

原溶液中含SO42-

C

向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀

酸性：H2CO3>HClO

D

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

原溶液中不含K＋

下列有关叙述正确的是

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质

D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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