Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式为CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，D不正确。温度升高，H₂浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，所以选项A是正确的。反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，B不正确。升高温度，反应速率都是增大的，C不正确，答案选A。