Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的焓变为负值
• B、该反应化学方程式为CO+H₂O

  催化剂

  高温

  CO₂+H₂
• C、恒温恒容下，充入CO₂，H₂浓度一定减小
• D、升高温度，逆反应速率减小

Answer 1

分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．
A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
B、根据平衡常数表达式书写反应方程式；
C、恒温恒容下，增大二氧化碳平衡正向进行，氢气浓度减小转化率增大；
D、温度升高，正逆反应都增大；

解答：解：A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A错误；
B、由平衡常数可知，该反应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故B错误；
C、恒温恒容下，若通入二氧化碳，平衡正向进行，则H₂浓度减小，故C正确；
D、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．