Question

在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L^－1，则a min内，v(B)＝______        ______；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝____           ___，x＝_________。

 

Answer 1

【答案】

0.15/a mol·L^－1·min^－1          （3分）

      0.1/a mol·L^－1·min^－1         （3分）  

2                      （4分）

【解析】

试题分析：反应前，A的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故v（A）=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/a mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）="3/2" v（A）=3/2×(0.1/a) mol/（L?min）=0.15/a mol·L^－1·min^－1；

一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，2+3=x+3，解得x=3；

故答案为：0.15/a mol·L^－1·min^－1；

（2）a min后，A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，

2A（气）+3B（气）xC（气）+2D（气）气体减少△n

2                                          （3-x）

0.2mol                         （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol

所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2

速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）=0.1/a mol/（L?min），

故答案为：0.1/a mol/（L?min），2。

考点：化学平衡的影响因素 化学平衡的计算

点评：考查化学反应速率、化学平衡的有关计算等，难度不大，注意（2）中差量法的利用，全面掌握基础知识。