Question

已知常温下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2mol NH₃(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

1. A.
   92.4＞Q_l＞2Q₂
2. B.
   92.4＝Q₁＜2Q₂
3. C.
   Q₁＝2Q₂＝92.4
4. D.
   Q₁＝2Q₂＜92.4

Answer 1

A
合成氨是可逆反应，所以1mol N₂和3mol H₂不可能生成2mol氢气，即放出的热量小于92.4kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积，由于压强增大，反应物的转化率增大，所以Q_l＞2Q₂，答案选A。