Question

已知常温下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ,向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂                 B．92.4＝Q₁＜2Q₂

C．Q₁＝2Q₂＝92.4                 D．Q₁＝2Q₂＜92.4

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】合成氨是可逆反应，所以1 mol N₂和3 mol H₂不可能生成2mol氢气，即放出的热量小于92.4 kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积，由于压强增大，反应物的转化率增大，所以Q_l＞2Q₂，答案选A。