题目内容
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大
B
解析试题分析：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
，乙容器内A的转化率为
，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol·L－1，则：
A（g）+B（g）
2C（g）
开始（mol·L－1）：1 1 0
变化（mol·L－1）：0.5 0.5 1
变化（mol·L－1）：0.5 0.5 1
故平衡常数k=
=4，故B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数不变，D错误。
考点：考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等。
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | | 0.4 |
| 15 | 0.8 | |
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）
NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
| A．在容器中加入氩气，反应速率不变 |
| B．加入少量W，逆反应速率增大 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 |
在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是
| A．反应在b点达到平衡 |
| B．b点H2的转化率最高 |
| C．c点N2的转化率最高 |
| D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc |
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) |
| B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
| C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
| D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2 |
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
＞
，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分