题目内容
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4＋10OH－－8e－＝CO | |
| [ ] | |
A． |
通入甲烷的一极为负极 |
B． |
通入氧气的一极发生还原反应 |
C． |
该电池总反应为：CH4＋2O2＋2OH－＝CO |
D． |
该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |
＋7H2O；下列叙述不正确的是
＋3H2O
答案：D
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |