Question

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn+2MnO₂+H₂O===Zn(OH)₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是

1. A.
   电池工作时，锌失去电子
2. B.
   外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
3. C.
   电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
4. D.
   电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-===Mn₂O₃+2OH^-

Answer 1

C
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，因此C不正确。根据总反应式可知，锌是还原剂，作负极，二氧化锰是氧化剂，作正极，所以ABD都是正确的。答案选C。