题目内容
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化． 
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是 ．
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为 ． 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．
【答案】
（1）b；放热
（2）AC
（3）0.15mol?L﹣1?min﹣1；12 L2?mol﹣2；减小
（4）
（5）CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=﹣280.9kJ/mol
【解析】解：（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，所以答案是：b；放热；（2）A．由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A正确； B．增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故B错误； C．该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确； D．再充入1molCO和2molH2 ， 体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故D错误；所以答案是：AC；（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为 
=0.075molL﹣1min﹣1 ， 因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075molL﹣1min﹣1×2=0.15molL﹣1min﹣1 ，
CO（g）+ | 2H2（g） | CH3OH（g） | |
开始： | 1mol/L | 2mol/L | 0 |
转化： | 0.75mol/L | 1.5mol/L | 0.75mol/L |
平衡： | 0.25mol/L | 0.5mol/L | 0.75mol/L |
则化学平衡常数K= 
= 
=12 L2mol﹣2；正反应是放热反应温度越高K值越小，所以答案是：0.15molL﹣1min﹣1；12 L2mol﹣2；减小；（4）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，甲醇百分含量随温度T变化如图为 
，所以答案是： 
；（5）32g的CH3OH（g）即为1mol，∵CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ②根据盖斯定律①﹣②×2得 CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol,所以答案是：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．
备战中考寒假系列答案
【题目】根据题意解答
（1）某温度下，Kw=10﹣12 ． 若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 则此时水电离的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ． （用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为 ．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0molL﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点时，溶液从色变为色， ．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ， 烧碱样品的纯度是 ． （本小题计算结果保留4位有效数字）
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
