题目内容
将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是
| A．8mol/L NaOH溶液 | B．2mol/L HNO3溶液 |
| C．3mol/L HC1溶液 | D．18mol/LH2SO4溶液 |
C
解析试题分析：A、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；C、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；由以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多，故选C。
考点：铝的化学性质；镁的化学性质
练习册系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
相关题目
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是
| A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出 |
| B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出， |
| C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大 |
| D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变 |
把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
| A．3.18g | B．2.12g | C．4.22g | D．5.28g |
将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为
g。下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 |
B． |
C．沉淀是 和 的混合物 |
| D．1.2＞a＞0.9 |
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是
| 物质（25℃） | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3～4 |
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 |
| B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L |
| C．x与y的差值为0.01 mol |
| D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L |
某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
| A．稀盐酸 | B．KSCN溶液 | C．氯水 | D．铁粉 |
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
| A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 |
| B．分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 |
| C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色 |
| D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 |