题目内容
Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3---Bi3+的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．
．
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是
Mn
Mn
，氧化剂是BiO3-
BiO3-
；（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
Mn2+
Mn2+
+BiO3-
BiO3-
+H+
H+
→MnO4-
MnO4-
+Bi3+
Bi3+
+H2O（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．
分析：发生BiO3-→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，结合电子守恒及质量守恒定律来配平，利用化合价的变化来解答单线桥法标出电子转移的方向和数目．
解答：解：发生BiO3---Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，
（1）Mn元素的化合价升高，则被氧化，Bi元素的化合价降低，则BiO3-为氧化剂，故答案为：Mn；BiO3-；
（2）发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
故答案为：Mn2+；BiO3-；H+；MnO4-；Bi3+；
（3）BiO3-为氧化剂，Mn2+为还原剂，反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反应中转移10e-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
（1）Mn元素的化合价升高，则被氧化，Bi元素的化合价降低，则BiO3-为氧化剂，故答案为：Mn；BiO3-；
（2）发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
故答案为：Mn2+；BiO3-；H+；MnO4-；Bi3+；
（3）BiO3-为氧化剂，Mn2+为还原剂，反应2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反应中转移10e-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为
，故答案为：
．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，确定还原剂发生的反应是解答的关键．
练习册系列答案
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+Mn2++H+——Bi3++
+H2O(未配平)，当该反应中有0.01 mol电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为