在一定温度下.向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体.发生如下反应X.不能作为此反应达到平衡状态的标志的是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X.Y.Z浓度之比为1:2:2D．混合气的平均摩尔质量不随时间变化时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化
	B．	容器内各物质的浓度不随时间变化
	C．	容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
	D．	混合气的平均摩尔质量不随时间变化时

分析一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．

解答解：A．该反应前后气体体积不相等，反应过程中压强为变量，当容器内压强不变时，说明达到平衡状态，故A不选；
B．容器内各物质的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B不选；
C．X、Y、Z浓度之比为1：2：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故C选；
D．气体质量始终不变，反应过程中气体的总物质的量为变量，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明达到平衡状态，故D不选；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的概念、特征及判断方法为解答关键，注意判断平衡状态时必须根据变量的变化情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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7．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（　　）

4．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去　
③分子通式为C_nH_2n+2的不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

1．下列变化过程中，需要吸收能量的是（　　）

H₂+Cl₂→HCl

8．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为[N=C=O]^-；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH．CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是AC
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CHCHO分子中碳原子均采用sp₂杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
（5）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）

18．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺		B．	样品中Fe元素的质量为2.24 g
	C．	样品中CuO的质量为4.0 g		D．	V=896

5．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图所示装置．实验时按如下步骤操作：

实验原理是：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu，通过测定SO₂的量来确定Cu₂S的质量分数．
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是干燥空气．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是80%．

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在KMnO₄滴定前，未反应完的O₂与空气中的O₂也可将H₂SO₃氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）．
（5）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

2．如图为CaF₂、H₃BO₃（层状结构，层间通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

（1）三种晶体中熔点最低的是H₃BO₃，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力、氢键．
（2）图Ⅲ所示的是由铜原子的密置层（填“非密置层”或“密置层”）在三维堆积而成的面心立方最密堆积结构，其空间利用率为74%每个铜原子与其紧邻的铜原子数为12．
（3）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是O，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为1：6．
（4）图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca²⁺最近且等距离的F^-的个数为8．若晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

3．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂CO₃＞HNO₃		B．	碱性：NaOH＞KOH
	C．	非金属性：Si＞P		D．	气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S

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