题目内容
【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
【答案】B
【解析】
溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积有关。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。
答案选B。
【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。